Solut dan Pelarut adalah bagian dari larutan di mana zat terlarut dalam larutan atau campuran apa pun disebut sebagai zat terlarut, sedangkan cairan atau gas yang melarutkan cairan, padatan atau gas lain disebut sebagai pelarut .
Suatu larutan dapat didefinisikan sebagai campuran homogen dari dua atau lebih zat. Jadi dalam larutan, zat yang larut adalah zat terlarut, sedangkan zat pelarut adalah zat yang zat terlarutnya akan larut. Ada banyak produk dalam kehidupan sehari-hari yang disiapkan dengan campuran satu atau banyak zat terlarut dan pelarut dan membentuk larutan. Produk-produk ini adalah obat-obatan, sabun, salep, teh, kopi, jus jeruk nipis, dll.
Campuran homogen adalah larutan di mana zat terlarut larut sepenuhnya dan seragam ke dalam larutan. Sedangkan kelarutan adalah kemampuan zat untuk larut menjadi zat lain. Pada artikel ini, kita akan membahas perbedaan dan karakteristik zat terlarut dan pelarut.
Grafik perbandingan
| Dasar untuk Perbandingan | Solute | Pelarut |
|---|---|---|
| Berarti | Zat yang larut dalam pelarut dalam larutan disebut sebagai zat terlarut; zat terlarut hadir dalam jumlah yang lebih rendah dari pelarut. | Zat yang melarutkan zat terlarut dalam larutan disebut sebagai pelarut; pelarut hadir dalam jumlah yang lebih tinggi dari pelarut. |
| Titik didih | Titik didih lebih tinggi dari pelarut. | Ini lebih rendah dari zat terlarut. |
| Keadaan fisik | Ditemukan dalam keadaan padat, cair atau gas. | Terutama dalam keadaan cair, tetapi bisa berupa gas juga. |
| Keteguhan | Kelarutan tergantung pada sifat-sifat zat terlarut. | Kelarutan tergantung pada sifat-sifat pelarut. |
Definisi Solut
Zat yang dilarutkan dalam larutan disebut sebagai zat terlarut. Suatu zat terlarut dapat berupa zat padat, cair atau gas, meskipun sebagian besar merupakan senyawa padat. Garam dalam air laut, gula dalam air, dan oksigen di udara adalah beberapa contoh khas zat terlarut. Larutan larut dalam pelarut hanya ketika gaya tarik yang menarik di antara keduanya cukup kuat, yang dapat mengatasi kekuatan molekul yang menahan partikel, yaitu partikel terlarut dan pelarut bersama.
Meskipun zat terlarut memegang jumlah kecil dalam larutan, dibandingkan dengan pelarut. Tetapi ada kondisi dalam larutan yang disebut sebagai saturasi, di mana pelarut tidak dapat larut lagi zat terlarut.
Contoh zat terlarut dan pelarut bisa dijelaskan dengan mempertimbangkan secangkir teh. Susu bubuk dan gula larut dalam air panas. Di sini air panas adalah pelarut dan susu bubuk dan gula adalah zat terlarut.
Karakteristik Solut
- Solute memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada solvent.
- Ini bisa padat, cair atau gas.
- Dengan meningkatkan luas permukaan partikel-partikel zat terlarut, kelarutan akan meningkat. Partikel padat dipecah menjadi potongan-potongan kecil.
- Dalam hal gas terlarut, kelarutan dipengaruhi oleh tekanan, selain volume dan suhu.
Definisi Pelarut
Zat terlarut dalam pelarut. Itu juga dapat didefinisikan sebagai zat di mana zat atau senyawa yang berbeda dilarutkan untuk menjadi solusi. Pelarut menempati bagian utama dari suatu solusi. Ini biasanya cairan. Air dikatakan sebagai pelarut yang paling umum dalam kehidupan sehari-hari karena memiliki kemampuan melarutkan zat (gas, padat, atau cair) dan disebut juga sebagai pelarut universal . Aturan jempol utama dari kelarutan adalah " seperti larut seperti ".
Pelarut dapat dibagi menjadi Polar dan Non-Polar.
Pelarut polar memiliki konstanta dielektrik yang tinggi dan memiliki satu atau lebih atom elektronegatif seperti N, H atau O. Alkohol, keton, asam karboksilat, dan amida adalah contoh umum dari gugus fungsional yang ada dalam pelarut polar. Pelarut polar terbuat dari molekul polar dan hanya dapat melarutkan senyawa polar.
Pelarut Polar selanjutnya dibagi sebagai pelarut protik polar dan pelarut aprotik polar. Air dan metanol adalah molekul protik polar karena mereka mampu membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut. Di sisi lain, aseton dikatakan sebagai pelarut aprotik polar karena mereka tidak mampu membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut, tetapi menciptakan interaksi dipol-dipol dengan zat terlarut ionik.
Pelarut non-polar mengandung ikatan dengan atom elektronegatif serupa seperti C dan H. Ini terdiri dari molekul non-polar dan dapat melarutkan senyawa atau zat terlarut non-polar.
Karakteristik Pelarut
- Solvent memiliki titik didih rendah dan mudah menguap.
- Pelarut ada hanya sebagai cairan tetapi bisa menjadi padat atau gas juga.
- Pelarut yang biasa digunakan mengandung unsur karbon dan karenanya disebut sebagai pelarut organik, sementara yang lain disebut sebagai pelarut anorganik.
- Pelarut memiliki warna dan bau yang khas.
- Aseton, alkohol, bensin, benzena, dan xilena adalah pelarut organik yang umum digunakan dan sangat penting dalam industri kimia.
- Pelarut juga digunakan dalam mengatur suhu dalam suatu larutan, baik untuk menyerap panas yang dihasilkan selama beberapa reaksi kimia atau
meningkatkan kecepatan reaksi dengan zat terlarut.
Perbedaan Kunci Antara Solute dan Solvent
Diberikan di bawah ini adalah perbedaan utama antara zat terlarut dan pelarut:
- Zat terlarut dapat didefinisikan sebagai zat yang larut oleh pelarut dalam suatu larutan, sedangkan zat yang larut zat terlarut disebut sebagai pelarut . Oleh karena itu zat terlarut hadir dalam jumlah yang lebih rendah daripada pelarut.
- Solut dapat ditemukan dalam bentuk padat, cair atau gas, sedangkan pelarut terutama ditemukan dalam keadaan cair, tetapi dapat padat atau dalam gas
nyatakan juga. - Titik didih lebih tinggi dari zat terlarut daripada pelarut. Sifat-sifat zat terlarut dan pelarut saling bergantung satu sama lain.
Kesimpulan
Zat terlarut dan pelarut adalah zat yang tidak hanya digunakan di laboratorium kimia, tetapi mereka adalah bagian dari kehidupan sehari-hari. Suatu solusi hanya mengandung dua komponen, yaitu zat terlarut dan pelarut. Pelarut memiliki kemampuan melarutkan zat terlarut dalam larutan yang homogen.
Kami membahas karakteristik kedua zat dan menyimpulkan bahwa dalam satu pelarut dapat ada berbagai jenis zat terlarut dan dapat membentuk larutan homogen.
