Reaksi kimia semacam itu di mana energi diserap dalam bentuk panas dikenal sebagai reaksi endotermik, sedangkan reaksi kimia di mana energi dilepaskan atau berevolusi dalam bentuk panas dikenal sebagai reaksi eksotermik . Jadi perbedaan utama antara istilah-istilah ini terletak pada bentuk energi yang digunakan atau dilepaskan selama reaksi kimia apa pun.
Reaksi kimia tidak hanya terjadi di laboratorium, mereka terjadi dalam rutinitas sehari-hari, di tubuh kita juga. Misalnya mencairnya es batu atau penguapan air cair adalah reaksi endotermik, di sisi lain, jika air membeku menjadi es batu itu disebut sebagai reaksi eksotermik.
Ada banyak kebutuhan energi selama reaksi kimia apa pun, yang ada dalam ikatan yang menyatukan molekul. Jadi ketika reaksi terjadi antara molekul dan senyawa (reaktan), yang menghasilkan putusnya ikatan dan dengan demikian melepaskan energi yang sangat besar.
Di sisi lain, ikatan kimia baru (produk) yang terbentuk setelah reaksi juga membutuhkan energi dan karenanya total energi dihitung dengan jumlah ikatan yang rusak dan terbentuk. Proses dalam reaksi kimia ini disebut sebagai reaksi panas yang juga dikenal sebagai entalpi dan dilambangkan dengan ' ΔH '. dan dinyatakan dalam kJ / mol .
Dalam konten ini, kami akan berfokus pada perbedaan utama antara dua istilah bersama dengan beberapa contoh dan dengan deskripsi singkat tentang mereka.
Grafik perbandingan
| Dasar untuk Perbandingan | Reaksi Endotermik | Reaksi eksotermik |
|---|---|---|
| Berarti | Reaksi kimia yang melibatkan penggunaan energi pada saat disosiasi untuk membentuk ikatan kimia baru dikenal sebagai reaksi endotermik. | Reaksi kimia di mana energi dilepaskan atau berevolusi dalam bentuk panas dikenal sebagai reaksi eksotermik. |
| Energi | Proses endotermik membutuhkan energi dalam bentuk panas. | Proses eksotermik berevolusi atau melepaskan dalam bentuk panas. |
| Enthalpy (ΔH) | ΔH positif, karena panas diserap. | ΔH negatif, karena panas berevolusi. |
| Contohnya | 1. Konversi es menjadi uap air melalui perebusan, peleburan atau penguapan. 2. Pemutusan molekul gas. 3. Produksi garam anhidrat dari hidrat. | 1. Pembentukan es dari air. 2. Pembakaran batu bara (pembakaran). 3. Reaksi antara air dan asam kuat. |
Definisi Reaksi Endotermik
Seperti namanya, ' endo ' berarti 'menyerap' sementara ' termik ' mengacu pada 'panas'. Jadi kita dapat mendefinisikan reaksi endotermik sebagai reaksi kimia di mana energi diserap selama konversi reaktan menjadi produk. Ini terjadi karena pemisahan ikatan antara molekul. Kemudian, energi dilepaskan, ketika ikatan baru terbentuk.
Dalam reaksi endotermik, produk mengandung lebih banyak energi daripada reaktan. Dalam reaksi-reaksi ini, panas diambil dari lingkungan sekitar, karena itu suhu sistem di mana reaksi berlangsung tetap lebih dingin. Bahkan entalpi (ΔH) yang didefinisikan sebagai perubahan energi panas selama konversi reaktan menjadi produk menjadi lebih tinggi pada akhir reaksi.
Nilai ΔH atau DH atau DE selalu positif .
Beberapa contoh umum reaksi endotermik adalah:
1. Fotosintesis - Proses di mana klorofil hadir dalam tanaman hijau dalam mengubah air dan karbon dioksida menjadi glukosa dan oksigen, di hadapan sinar matahari, yang berfungsi sebagai penyedia energi.
2. Ketika sejumlah kecil amonium klorida (NH4Cl) diambil dalam tabung reaksi dan dibuat untuk larut dalam air, kami mengamati bahwa tabung reaksi menjadi lebih dingin. Dalam reaksi ini, panas diserap dari sekitarnya (tabung reaksi).
3. Konversi es menjadi air melalui pendidihan, pencairan atau penguapan
Definisi Reaksi Eksotermik
Di sini ' exo ' merujuk 'untuk melepaskan atau berevolusi', dan 'termik ' mengacu pada 'panas'. Karenanya reaksi eksotermik dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia di mana energi dilepaskan atau berevolusi . Jenis reaksi ini lebih hangat, dan kadang-kadang mereka merasa berbahaya jika reaksinya lebih tinggi.
Dalam reaksi eksotermik, jumlah energi yang dilepaskan selama pembentukan ikatan baru (produk) lebih tinggi dari jumlah total energi yang dibutuhkan saat memutuskan ikatan (reaktan). Ini adalah alasan untuk pemanasan sistem atau reaksi. Bahkan perubahan entalpi menjadi lebih rendah pada akhir reaksi.
Nilai ΔH atau DH atau DE selalu negatif .
Beberapa contoh umum reaksi endotermik adalah:
1. Pembakaran - Pembakaran batu bara, lilin, gula.
2. Saat deterjen cucian dilarutkan dalam air, atau ketika air ditambahkan ke kapur api saat menyiapkan kapur. Dalam reaksi seperti itu, ada produksi panas yang cukup, yang menghangatkan air.
3. Pembentukan es dari air.
4. Respirasi, pencernaan makanan.
Perbedaan utama antara reaksi endotermik dan reaksi eksotermik
Diberikan di bawah ini adalah poin penting untuk membedakan antara reaksi endotermik dan eksotermik:
- Reaksi kimia yang melibatkan penggunaan energi pada saat disosiasi untuk membentuk ikatan kimia baru dikenal sebagai reaksi endotermik, sedangkan reaksi eksotermik adalah reaksi kimia di mana energi dilepaskan atau dikembangkan dalam bentuk panas.
- Seperti dibahas sebelumnya, bahwa dalam proses endotermis ada kebutuhan energi dalam bentuk panas, sedangkan dalam proses eksotermis energi dikembangkan atau dilepaskan.
- ΔH positif, karena panas diserap dalam reaksi endotermik, sedangkan dalam reaksi eksotermik ΔH negatif, karena panas dikembangkan.
- Beberapa contoh umum reaksi endotermik adalah konversi es menjadi uap air melalui perebusan, peleburan atau penguapan; pemecahan molekul gas; produksi garam anhidrat dari hidrat. Sedangkan pembentukan es dari air, pembakaran batu bara (pembakaran), reaksi antara air dan asam kuat adalah contoh reaksi eksotermik.
Kesimpulan
Dari artikel di atas, kami menyimpulkan bahwa ada berbagai jenis reaksi yang terjadi, setiap kali molekul berinteraksi satu sama lain. Reaksi endotermik dan eksotermik adalah dua jenis reaksi kimia yang dikategorikan berdasarkan perilaku mereka selama reaksi kimia, dan kami menemukan kata-kata ini berlawanan satu sama lain.
