Perbedaan Antara Asam dan Basa

• 2020

Zat seperti itu yang menyumbangkan ion hidrogen (H +) (donor proton) dan menerima elektron ke yang lain disebut asam . Mereka memiliki pH kurang dari 7, 0 . Tetapi zat seperti itu yang menerima proton dan menyumbangkan elektron disebut sebagai pangkalan . Mereka memiliki pH lebih dari 7, 0 . Asam asam, sedangkan basa pahit.

Asam dan Basa adalah salah satu bagian terpenting dari kimia, tetapi juga memainkan peran penting mereka dalam bidang ilmu pengetahuan lain. Ada banyak definisi yang membedakan zat sebagai asam dan basa, tetapi yang paling diterima adalah teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry dan teori asam / basa Lewis. Bersama asam dan basa bereaksi membentuk garam.

Asam dan Basa ada di mana-mana, mulai dari sabun yang digunakan selama mandi hingga asam sitrat atau cuka yang ada di dapur. Meskipun kadang-kadang sulit untuk membedakan antara mereka dan untuk memeriksanya, teori-teori tertentu disediakan yang dibahas di bawah ini bersama dengan deskripsi singkat.

Grafik perbandingan

Definisi Asam

Kata acid berasal dari kata latin 'acids' atau 'acere', yang berarti "asam". Asam adalah zat kimia yang menerima elektron dan menyumbangkan ion atau proton hidrogen. Sebagian besar asam yang mengandung atom terikat hidrogen berdisosiasi untuk menghasilkan kation dan anion dalam air.

Keasaman diukur dengan adanya beberapa ion hidrogen, sehingga semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen, semakin tinggi keasaman dan semakin rendah pH larutan. Ini diukur dalam skala antara 1-7 (7 adalah netral) dalam skala pH meter .

Beberapa asam kuat, dan beberapa lemah. Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya berdisosiasi dalam air, misalnya asam klorida, yang berdisosiasi penuh menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. Asam semacam itu yang sebagian berdisosiasi dalam air dan karenanya larutan mengandung air, asam, dan ion disebut asam lemah, misalnya asam asetat.

Terutama asam didefinisikan dalam banyak cara, tetapi asam Arrhenius atau Bronsted-Lowry dapat diterima. Meskipun asam Lewis disebut sebagai "asam Lewis", karena definisi ini tidak termasuk molekul yang sama.

Konsep Arrhenius - Dapat didefinisikan sebagai zat ketika ditambahkan ke air, meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H +) yang disebut asam.

Konsep Bronsted-Lowry - Dalam hal ini, asam dikatakan sebagai donor proton. Teori ini mendefinisikan zat-zat tersebut, tanpa larut dalam air sehingga digunakan secara luas dan diterima.

Asam Lewis - Ada senyawa tertentu yang tidak mengandung atom hidrogen, tetapi memenuhi syarat sebagai asam seperti boron trifluoride, aluminium trichloride. Jadi senyawa yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen disebut asam Lewis.

Sifat asam

• Korosif ('membakar' kulit Anda).
• Memiliki pH kurang dari 7.
• Mengubah kertas lakmus biru menjadi warna merah.
• Bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen.
• Bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garam dan air.
• Bereaksi dengan karbonat untuk membentuk karbon dioksida, air, dan garam.
• Rasa asam.
• Pisahkan ion hidrogen (H +) ketika dilarutkan dalam air.

Pentingnya

Asam nukleat secara biologis seperti DNA (asam deoksi ribonukleat) dan RNA (asam ribonukleat) mengandung informasi genetik dan lainnya adalah bahan keturunan yang ditransfer dari satu generasi ke generasi lainnya. Bahkan asam amino sangat penting karena membantu dalam membuat protein. Asam lemak dan turunannya adalah kelompok asam karboksilat juga memainkan peran penting.

Bahkan asam hidroklorik, yang merupakan bagian dari asam lambung yang dikeluarkan dalam perut hewan membantu dalam menghidrolisis protein dan polisakarida. Asam juga membantu dengan bertindak dalam mekanisme pertahanan seperti pada semut yang menghasilkan asam format, sedangkan gurita menghasilkan asam hitam yang disebut melanin.

Asam lain seperti asam laktat, cuka, asam sulfat, asam sitrat yang ditemukan di alam dikenal karena kegunaannya yang berbeda dan penting.

Definisi Basis

Basa menyumbangkan elektron dan menerima ion atau proton hidrogen. Basa dapat dikatakan sebagai bahan kimia yang berseberangan dengan asam, seperti dalam air peran basa adalah untuk mengurangi konsentrasi ion hidronium (H ₃ O +) sementara asam bertindak dalam meningkatkan konsentrasi. Meskipun terlihat bahwa beberapa asam kuat juga berfungsi sebagai basa. Basa diukur antara kisaran 7-14 dalam skala pH meter.

Namun, ada banyak kebingungan antara basa dan alkali. Banyak basa tidak larut dalam air, tetapi jika basa larut dalam air, itu disebut alkali . Ketika dalam larutan berair basa bereaksi dengan asam dan larutan menjadi netral, itu disebut reaksi netralisasi .

Sebagai contoh, Sodium hydroxide adalah basa dan juga alkali, karena ia menetralkan asam dalam setiap reaksi asam-basa; kedua, larut dalam air. Di sisi lain, oksida tembaga adalah basa tetapi bukan alkali karena menetralkan asam dalam larutan berair tetapi tidak larut dalam air.

Basa kuat adalah senyawa kimia yang terdeprotonasi atau menghilangkan proton (H +) dari molekul asam yang sangat lemah dalam reaksi asam-basa. Hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti Sodium hidroksida dan Kalsium hidroksida adalah contoh dari basa kuat. Basa lemah adalah zat yang tidak terionisasi sepenuhnya dalam larutan air, atau protonasinya tidak lengkap.

Konsep Arrhenius - Zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan air disebut sebagai basa. Misalnya, natrium hidroksida (NaOH) berdisosiasi dalam air dan menghasilkan ion Na + dan OH-. Zat seperti LiOH, Ba (OH) 2, NaOH dapat dikatakan sebagai basa Arrhenius. Tapi teori ini terbatas pada zat yang mengandung hidroksida dalam formula mereka dan hanya berlaku dalam larutan air. Karena ini konsep lain yang disebut sebagai teori Bronsted-Lowry muncul.

Konsep Bronsted-Lowry - Menurut teori ini, suatu zat yang dapat menerima ion hidrogen (H +) atau proton dikenal sebagai basa.

Lewis Base - Salah satu konsep yang paling banyak diterima, setelah konsep asam dan basa Bronsted-Lowry. Sebuah atom, molekul atau ion dengan pasangan elektron bebas dapat dikatakan sebagai basa Lewis karena basa-basa ini adalah Nukleofilik. Ini berarti dengan bantuan pasangan bebas, mereka menyerang muatan positif molekul. NH3 adalah basis Lewis. Dengan kata lain, kita dapat mengatakan bahwa zat seperti ion OH-, yang dapat menyumbangkan beberapa elektron yang tidak terikat dikatakan sebagai basa Lewis atau donor pasangan elektron.

Properti Basis

• Korosif ('membakar' kulit Anda).
• Memiliki pH lebih dari 7.
• Mengubah kertas lakmus merah menjadi warna biru.
• Rasa sabun atau sentuhan yang licin.
• Bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam dan air.
• Banyak basa terlarut mengandung ion hidroksil (OH-).

Pentingnya

Basa (Sodium hydroxide) digunakan dalam pembuatan kertas, sabun, dan serat yang disebut rayon. Kalsium hidroksida digunakan sebagai bubuk pemutihan. Magnesium hidroksida digunakan sebagai 'antasid' yang digunakan pada saat gangguan pencernaan dan untuk mengurangi efek akses ke lambung yang dihasilkan. Basa seperti Sodium karbonat digunakan sebagai sabun cuci dan untuk melunakkan air yang keras. Sodium hidrogen juga digunakan dalam persiapan serbuk kue, sebagai baking soda, dan juga dalam pemadam api.

Zat amfoter adalah zat yang bersifat asam dan basa; bahkan mereka mampu menerima dan menyumbangkan proton, seperti air.

Perbedaan Kunci Antara Asam dan Basa

Berikut ini adalah poin penting yang membedakan asam dengan asam basa:

1. Menurut konsep Arrhenius : Asam adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion H +, sedangkan basa adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion OH-.
2. Di sisi lain, konsep Bronsted-Lowry mengatakan bahwa asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.
3. Teori Lewis menjelaskan mereka sebagai spesies yang menerima pasangan elektron (sebuah elektrofil) dan akan memiliki orbital kosong yang dikenal sebagai asam Lewis sedangkan spesies tersebut yang menyumbangkan pasangan elektron (nukleofil) dan akan memiliki pasangan elektron bebas. dikenal sebagai pangkalan Lewis.
4. Formula kimia asam dimulai dengan H, misalnya, HCl (asam klorida), H3BO3 (asam borat), CH2O3 (asam karbonat). Meskipun
   CH3COOH (Asam asetat) merupakan pengecualian sedangkan senyawa yang rumus kimianya berakhir dengan OH, misalnya, KOH (Kalium
   hidroksida), NaOH (Sodium hidroksida) dikenal sebagai basa. Skala pH (konsentrasi ion hidrogen dalam larutan) kurang dari tujuh sedangkan lebih besar dari 7 dalam basa.
5. Asam asam, memberi sensasi terbakar, umumnya lengket, bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen. Meskipun basa berlawanan karena pahit, umumnya tidak berbau (kecuali amonia), basa licin; basa bereaksi dengan lemak dan minyak.
6. Dalam fenolftalein, asam indikator tetap tidak berwarna, dan basa memberikan warna merah muda . Meskipun dalam kertas lakmus tes asam berubah kertas lakmus biru menjadi merah dan kertas lakmus merah menjadi biru.
7. Kekuatan asam tergantung pada konsentrasi ion hidronium sementara kekuatan asam tergantung pada konsentrasi ion hidroksida.
8. Asam berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidrogen bebas (H + ) ketika dicampur dalam air, sedangkan basa berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidroksida (OH- ) gratis ketika dicampur dalam air.
9. Beberapa contoh asam adalah asam Hidroklorat (HCl), asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam karbonat (H2CO3). Contoh-contoh basa adalah Amonium hidroksida (NH4OH), Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2), Sodium hidroksida (NaOH).

Kesimpulan

Adalah bermanfaat untuk memiliki pemahaman singkat tentang beberapa prinsip fisik dan kimia dasar yang terhubung langsung atau tidak langsung dengan kehidupan. Asam dan basa adalah beberapa di antaranya. Dalam konten di atas, kami membahasnya beserta propertinya. Kami membahas tiga teori penting dengan beberapa contoh juga. Kami menyimpulkan bahwa ini adalah bagian penting dari kehidupan dan kami sering menggunakannya, tidak hanya di laboratorium kimia tetapi juga dalam pekerjaan sehari-hari.