Direkomendasikan, 2024

Pilihan Editor

Perbedaan Antara Ikatan Covalent, Logam dan Ionic

Ikatan kovalen terjadi antara dua non-logam, ikatan logam terjadi antara dua logam dan ikatan ion terjadi antara logam dan non-logam. Ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron, sedangkan ikatan logam memiliki daya tarik yang kuat dan ikatan ionik melibatkan transfer dan penerimaan elektron dari kulit valensi.

Sifat yang melekat dari sebuah atom, untuk mengatur diri mereka dalam pola yang paling stabil dengan mengisi orbit elektron terluar mereka. Asosiasi atom ini membentuk molekul, ion atau kristal dan disebut sebagai ikatan kimia.

Ada dua kategori ikatan kimia berdasarkan kekuatan mereka, ini adalah ikatan primer atau kuat dan ikatan sekunder atau lemah. Ikatan primer adalah ikatan kovalen, logam dan ionik, sedangkan ikatan sekunder adalah interaksi dipol-dipol, ikatan hidrogen, dll.

Setelah pengenalan mekanika kuantum dan elektron, gagasan ikatan kimia diajukan selama abad ke-20. Dengan diskusi tentang ikatan kimia, orang bisa mendapatkan pengetahuan tentang molekul. Molekul adalah unit terkecil dari senyawa dan memberikan informasi mengenai senyawa.

Dalam cara menyoroti perbedaan antara ketiga jenis obligasi, kami akan meninjau sifat mereka bersama deskripsi singkat.

Grafik perbandingan

Dasar untuk PerbandinganIkatan kovalenObligasi LogamIonic Bond
Berarti
Ketika ada gaya tarik elektrostatik yang kuat antara dua inti bermuatan positif dan pasangan elektron yang sama disebut ikatan kovalen.Ketika ada gaya tarik elektrostatik yang kuat antara kation atau atom dan elektron yang terdelokalisasi dalam susunan geometris dari dua logam, disebut ikatan logam.Ketika ada gaya tarik elektrostatik yang kuat antara kation dan anion (dua ion yang bermuatan berlawanan) dari unsur-unsur disebut ikatan ionik. Ikatan ini terbentuk antara logam dan non-logam.
AdanyaAda sebagai padatan, cairan dan gas.Hanya ada dalam kondisi solid.Mereka juga ada dalam kondisi solid saja.
Terjadi di antara
Antara dua non-logam.
Antara dua logam.
Non-logam dan logam.
Libatkan
Berbagi elektron dalam kulit valensi.
Daya tarik antara elektron terdelokalisasi hadir dalam kisi logam.
Transfer dan penerimaan elektron dari kulit valensi.
Daya konduksi
Konduktivitas sangat rendah.
Konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.
Konduktivitas rendah.
Kekerasan
Ini tidak terlalu sulit, meskipun pengecualian adalah silikon, berlian dan karbon.
Ini tidak sulit.Ini sulit, karena sifat kristal.
Titik lebur dan titik didihRendah.Tinggi.Lebih tinggi.
Kelenturan dan DaktilitasIni tidak lunak dan tidak ulet.Ikatan logam mudah ditempa dan ulet.Ikatan ion juga tidak dapat ditempa dan tidak dapat dibentuk.
Obligasi
Mereka adalah ikatan terarah.Ikatan ini bersifat non-directional.Non-directional.
Energi ikatanLebih tinggi dari ikatan logam.
Lebih rendah dari dua ikatan lainnya.Lebih tinggi dari ikatan logam.
KeelektronegatifanKovalen kutub: 0, 5-1, 7; Non-polar <0, 5.Tidak tersedia.> 1.7.
ContohnyaBerlian, karbon, silika, gas hidrogen, air, gas nitrogen, dll.Perak, emas, nikel, tembaga, besi, dll.NaCl, BeO, LiF, dll.

Definisi Obligasi Covalent

Ikatan kovalen diamati dalam suatu elemen yang terletak di sebelah kanan tabel periodik yang bukan logam. Ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron antara atom. Pasangan elektron yang dibagi, menghasilkan orbit baru di sekitar inti kedua atom yang disebut sebagai molekul.

Ada daya tarik elektrostatik yang kuat antara dua inti atom dan ikatan terbentuk ketika energi total saat ikatan lebih rendah dari energi yang sebelumnya sebagai atom individu atau nilai elektronegatif terdekat.

Ikatan kovalen juga dikenal sebagai ikatan molekul. Nitrogen (N2), hidrogen (H2), air (H2O), amonia (NH3), klorin (Cl2), fluor (F2) adalah beberapa contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen. Berbagi elektron memungkinkan atom untuk mendapatkan konfigurasi kulit elektron terluar yang stabil.

Ada dua jenis ikatan kovalen, polar dan nonpolar . Pembagian ini didasarkan pada elektronegativitas, karena dalam kasus ikatan non-polar, atom memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom yang identik dan memiliki perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0, 4.

Sebagai contoh, air memiliki rumus sebagai H2O, dalam hal ini ikatan kovalen adalah antara masing-masing molekul hidrogen dan oksigen, di mana dua elektron dibagi antara hidrogen dan oksigen, satu dari masing-masing.

Sebagai molekul hidrogen, H2 mengandung dua atom hidrogen yang dihubungkan oleh ikatan kovalen dengan oksigen. Ini adalah gaya tarik menarik antara atom-atom yang terjadi di orbit terluar elektron.

Definisi Obligasi Logam

Jenis ikatan kimia yang terbentuk antara logam, metaloid, dan paduan. Ikatan terbentuk antara atom bermuatan positif, di mana pembagian elektron berlangsung dalam struktur kation. Ini dianggap konduktor panas dan listrik yang baik.

Dalam tipe ini, elektron valensi terus bergerak dari satu atom ke atom lainnya ketika kulit terluar elektron dari masing-masing atom logam tumpang tindih dengan atom tetangga. Jadi kita dapat mengatakan bahwa dalam logam elektron valensi terus bergerak secara independen dari satu tempat ke tempat lain di seluruh ruang.

Karena adanya elektron yang terdelokalisasi atau bebas dari elektron valensi, Paul Drude muncul dengan nama " lautan elektron " pada tahun 1900. Berbagai sifat karakteristik logam adalah; mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, mereka mudah ditempa dan ulet, konduktor listrik yang baik, ikatan logam yang kuat, dan volatilitas yang rendah.

Definisi Ionic Bonds

Ikatan ion didefinisikan sebagai ikatan antara ion positif dan ion negatif, yang memiliki gaya tarik elektrostatik yang kuat . Ikatan ion juga disebut sebagai ikatan elektrovalen. Atom yang memperoleh atau kehilangan satu atau lebih elektron disebut ion. Atom yang kehilangan elektron mencapai muatan positif dan dikenal sebagai ion positif, sedangkan atom yang memperoleh elektron mencapai muatan negatif dan disebut sebagai ion negatif.

Dalam jenis ikatan ini, ion positif tertarik ke arah ion negatif, dan ion negatif tertarik ke arah ion positif. Jadi kita dapat mengatakan bahwa ion berlawanan menarik satu sama lain dan seperti ion menolak. Jadi ion yang berlawanan menarik satu sama lain dan membuat ikatan ion karena adanya gaya tarik elektrostatik antara ion.

Logam-logam di orbit paling luar hanya memiliki beberapa elektron, oleh karena itu dengan kehilangan elektron seperti itu logam mencapai konfigurasi gas mulia dan dengan demikian memenuhi aturan oktet. Tetapi di sisi lain, kulit valensi non-logam hanya memiliki 8 elektron dan karenanya dengan menerima elektron mereka memperoleh konfigurasi gas mulia. Total muatan bersih dalam ikatan ion harus nol . Penerimaan atau sumbangan elektron bisa lebih dari 1, untuk memenuhi aturan oktet.

Mari kita ambil contoh umum Sodium Chloride (NaCl), di mana orbit terluar natrium memiliki satu elektron, sedangkan klorin memiliki tujuh elektron di kulit terluar.

Jadi, Klorin hanya membutuhkan satu elektron untuk menyelesaikan oktetnya. Ketika dua atom (Na dan Cl) diletakkan berdekatan, natrium menyumbangkan elektronnya ke klor. Jadi dengan kehilangan satu elektron, natrium menjadi bermuatan positif dan dengan menerima satu elektron, klor menjadi bermuatan negatif dan menjadi ion klorida.

Perbedaan Kunci Antara Ikatan Covalen, Logam dan Ionic

Diberikan di bawah ini adalah poin yang membedakan antara tiga jenis ikatan kuat atau primer:

  1. Ikatan kovalen dapat dikatakan ketika ada gaya tarik elektrostatik yang kuat antara dua inti bermuatan positif dan pasangan elektron yang dibagi. Sementara ikatan logam memiliki gaya tarik elektrostatik yang kuat antara kation atau atom dan elektron yang terdelokalisasi dalam susunan geometris kedua logam. Ketika ada gaya tarik elektrostatik yang kuat antara kation dan anion (dua ion yang bermuatan berlawanan) dari unsur-unsur disebut ikatan ion dan terbentuk antara logam dan non-logam.
  2. Ikatan kovalen ada sebagai padatan, cairan dan gas, ikatan logam dan ikatan ionik hanya ada dalam kondisi padat.
  3. Ikatan kovalen terjadi antara dua non-logam, ikatan logam antara dua logam, sedangkan ionik diamati antara non-logam dan logam.
  4. Ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron dalam kulit valensi, ikatan logam adalah daya tarik antara elektron yang terdelokalisasi yang ada dalam kisi logam, dan ikatan ion disebut sebagai transfer dan penerimaan elektron dari kulit valensi.
  5. Konduktivitas rendah dalam ikatan kovalen dan ionik, meskipun ikatan logamnya tinggi.
  6. Ikatan kovalen tidak terlalu keras, meskipun pengecualian adalah silikon, berlian, dan karbon, bahkan ikatan logamnya tidak keras, tetapi ikatan ioniknya keras, karena sifat kristalnya.
  7. Titik leleh dan titik didih ikatan kovalen rendah seperti ikatan logam dan ikatan ionik yang lebih tinggi.
  8. Ikatan logam mudah ditempa dan ulet, sedangkan ikatan kovalen dan ikatan ion tidak lunak dan tidak elastis.
  9. Energi ikatan lebih tinggi dalam ikatan kovalen dan ionik daripada ikatan logam.
  10. Contoh ikatan kovalen adalah intan, karbon, silika, gas hidrogen, air, gas nitrogen, dll. Sedangkan Perak, emas, nikel, tembaga, besi, dll. Adalah contoh ikatan logam dan NaCl, BeO, LiF, dll. adalah contoh ikatan ionik.

Kesamaan

  • Mereka semua memiliki gaya tarik elektrostatik yang membuat ikatan lebih kuat.
  • Mereka menghubungkan satu atom ke atom lainnya.
  • Ikatan antara atom menghasilkan bentuk senyawa yang stabil.
  • Ketiga jenis ikatan menghasilkan sifat yang berbeda, maka unsur aslinya.

Kesimpulan

Dalam konten ini, kami mempelajari berbagai jenis ikatan kuat dan berbagai sifatnya yang berbeda satu dengan lainnya. Padahal mereka memiliki kesamaan tertentu juga. Studi tentang ikatan ini sangat penting untuk mengidentifikasi mereka dan dapat menggunakannya dengan hati-hati dan di mana pun dibutuhkan.

Top